指示電極

更新時間：2017-12-05

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在電位分析法中，能指示出等測離子活度或活度比的電極稱為指示電極。常用的指示電極有金屬電極和離子選擇性電極兩大類。

對指示電極的要求：

1、電極電位與離子活度之間符合能斯特方程。

2、對離子活度變化響應快，在再性好。

3、結構簡單，使用方便。

一、 金屬電極

1、金屬基

的對離子濃度變化響應快、重現性好，電極電位與待測離子濃度或活度關系符合Nernst方程。

（1）第 一類電極

由金屬與該金屬離子溶液組成。

例如：Ag-AgNO3電極(銀電極)

電極反應為: Mn+ + ne- →M

EMn+/M = Eq Mn+/M + 0.0592/nlgaMn+ (25°C)

*類電極的電位僅與金屬離子的活度有關。

（2）第二類電極──金屬-金屬難溶鹽電極

由金屬與其難溶鹽和該難溶鹽的陰離子溶液所組成。

例：Ag︱AgCl,Cl-

AgCl + e-→ Ag + Cl-

（3）零類電極（惰性金屬電極）

由惰性金屬（鉑或金）與含有可溶性的氧化態和還原態物質的溶液組成。電極不參與反應，只作為溶液中氧化態和還原態獲得電子或釋放電子的場所。

例：Pt︱Fe3+ (aFe3+)，Fe2+ (aFe2+)

Fe3+ + e-→ Fe2+

小結：

1、 金屬基

2、金屬-金屬難溶鹽電極

3、 零類電極（惰性金屬電極）

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